2020年2月上海特斯拉公司宣布不再使用含鈷電池作為汽車電池。原因之一是鈷在地殼中含量低，鈷酸鹽價格貴。目前市場上鋰離子電池常用的電極正極材料是LiCoO2，負(fù)極材料一般為石墨。
（1）畫出基態(tài)Co2+的價電子排布圖
。
（2）Co2+與CN-結(jié)合形成配合物[Co（CN）6]4-，其中與Co2+結(jié)合的C原子的雜化方式是spsp。
（3）石墨可以合成三聚氰胺。CaO+3C 高溫 CaC2+CO↑，CaC2+N2 高溫 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN用于合成三聚氰胺。CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形直線形。
（4）鈣離子半徑為0.106nm,鈷離子半徑為0.082nm,CaO的熔點為2572℃，CoO的熔點為1935℃，解釋前者熔點更高的主要原因是鈣離子半徑為0.106nm,鈷離子半徑為0.082nm,它們與氧離子形成的離子化合物屬于不同晶系，通常氧化鈣為面心立方堆積，氧化鈷為六方堆積，兩種離子晶體的晶格能不同鈣離子半徑為0.106nm,鈷離子半徑為0.082nm,它們與氧離子形成的離子化合物屬于不同晶系，通常氧化鈣為面心立方堆積，氧化鈷為六方堆積，兩種離子晶體的晶格能不同。
（5）石墨的晶胞為六方晶胞部分晶胞參數(shù)如圖所示。若石墨的密度為dg?cm-3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C-C鍵長為33a33apm,晶胞中A、B兩原子間距為（48×1030NAa2d3）2+a23（48×1030NAa2d3）2+a23pm。
高溫
高溫
3
3
a
3
3
a
（
48
×
1
0
30
N
A
a
2
d
3
）
2
+
a
2
3
（
48
×
1
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30
N
A
a
2
d
3
）
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+
a
2
3
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| 側(cè)視圖 | 俯視圖 |
【答案】；sp；CO2；直線形；鈣離子半徑為0.106nm，鈷離子半徑為0.082nm，它們與氧離子形成的離子化合物屬于不同晶系，通常氧化鈣為面心立方堆積，氧化鈷為六方堆積，兩種離子晶體的晶格能不同；；
；sp；CO2；直線形；鈣離子半徑為0.106nm，鈷離子半徑為0.082nm，它們與氧離子形成的離子化合物屬于不同晶系，通常氧化鈣為面心立方堆積，氧化鈷為六方堆積，兩種離子晶體的晶格能不同；3
3
a
（
48
×
1
0
30
N
A
a
2
d
3
）
2
+
a
2
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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