CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。
（1）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g），一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，反應(yīng)經(jīng)10min達到化學平衡。CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示：
①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.015mol/（L?min）0.015mol/（L?min）；
②A點的v正（NO2） ==v逆（NO2）（填“＞”“＜”或“=”）；
③下列不能說明該反應(yīng)一定達到化學平衡的是 CDCD（填序號）；
A.單位時間內(nèi)，每消耗4mol CO2的同時生成1mol N2
B.NO2在該條件下達到最大轉(zhuǎn)化率
C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D.c（CO）：c（NO2）：c（CO2）：c（N2）=4：2：4：1
④在圖2中畫出0～15min時間內(nèi)，CO2的濃度隨時間變化的曲線圖為
。
（2）一氧化碳一氧燃料電池是使用CO制造成儲存能量的電池，其總反應(yīng)方程式為：2CO+O2═2CO2，一氧化碳一氧燃料電池在酸性條件下放電時，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。
【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；原電池與電解池的綜合．
【答案】0.015mol/（L?min）；=；CD；；O2+4e-+4H+=2H2O
；O2+4e-+4H+=2H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
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1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ?。?br />①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質(zhì)量．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：110引用：4難度：0.8 -
3．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應(yīng)為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5
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