（1）硫酸是用途廣泛的化工原料，如圖1為硫酸工業(yè)的主要流程。
請回答下列問題：
①沸騰爐中，發(fā)生反應的方程式為：4FeS2+11O211O2 高溫 2Fe2O3+8SO2；
②在接觸室發(fā)生的反應中，化合價發(fā)生改變的元素有 S、OS、O；
③吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3，主要反應為SO3+H2O═H2SO4，則所得產(chǎn)品中硫酸的濃度 ＞＞98.3%（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）NSR技術(shù)通過BaO和Ba（NO3）2的互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx（氮氧化物）的儲存和還原，就有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖2所示。
①儲存時，部分NO和O2在一定條件下發(fā)生化合反應生成NO2，該反應的化學方程式為 2NO+O2=2NO22NO+O2=2NO2；吸收NOx（如NO、NO2）的物質(zhì)是 BaOBaO。
②還原時，存在如下反應：5CO+Ba（NO3）2 一定條件 N2+BaO+5CO2
a.反應中，碳元素的化合價 升高升高（填“升高”或“降低”）。
b.若有28g CO參與反應，則生成CO2的質(zhì)量為 4444g。
高溫
一定條件
【考點】工業(yè)制取硫酸．
【答案】11O2；S、O；＞；2NO+O2=2NO2；BaO；升高；44
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：1難度：0.7
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1．關(guān)于工業(yè)上用接觸法制硫酸的說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：28引用：3難度：0.7 -
2．硫酸在化工生產(chǎn)國民經(jīng)濟發(fā)展中占有極其重要的地位，如圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖。
試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，需要考慮的因素很多，主要有生產(chǎn)原料的選擇與凈化反應條件和設(shè)備的選擇、；
（3）反應2SO2+O2?2SO3是在400～500℃條件下在接觸室中進行的，選擇這一反應條件的理由是在，在實際生產(chǎn)過程中進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工廠形成的“三廢”對環(huán)境有較大的影響，處理硫酸工廠尾氣的化學方程式是；
（5）下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫；
①若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了自霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，丁裝置產(chǎn)生白霧的原因是，此現(xiàn)象對工業(yè)上制硫酸帶來的不良后果是；
②上圖中的乙裝置和丙裝置分別與工業(yè)制取硫酸的某個裝置相對應，其中乙裝置對應的是接觸室； 丙裝置對應的是。發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．有關(guān)接觸法制硫酸的敘述.其中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：26引用：3難度：0.7
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