氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。
（1）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。
①制取氨氣的化學(xué)方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②下列裝置中，可用于收集氨的是 bb（填字母）。
（2）氨是生產(chǎn)氮肥的原料，經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化可以得到NH4NO3。
NH3①NO②NO2③HNO3④NH4NO3
寫出反應(yīng)①的方程式：4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O。
（3）過量施用氮肥會造成水體污染。納米零價鐵——反硝化細(xì)菌復(fù)合體系可脫除水體中的硝酸鹽（NO-3），脫氮原理及對某酸性廢水的脫氮效果如圖。
注：納米零價鐵對反硝化細(xì)菌具有抑制作用
①0～2天，發(fā)生的主要反應(yīng)為：44Fe+11NO-3+10H+═10H+══44Fe2++NH+4NH+4+3H2O3H2O
②4～5天，檢測到納米零價鐵有剩余，但NO-3濃度無明顯變化，結(jié)合方程式說明原因：納米零價鐵對反硝化細(xì)菌具有抑制作用，此時NH+4被氧化為NO-2，方程式為：2NH+4+3O2=2NO-2+2H2O+4H+納米零價鐵對反硝化細(xì)菌具有抑制作用，此時NH+4被氧化為NO-2，方程式為：2NH+4+3O2=2NO-2+2H2O+4H+。
③6～8天，結(jié)合離子方程式說明溶液中NO-3濃度下降的原因是 納米零價鐵與H+反應(yīng)生成氫氣，氫氣還原NO-3 生成氮?dú)夂退龋x子方程式為2NO-3+5H2 反硝化細(xì)菌 N2+4H2O+2OH-納米零價鐵與H+反應(yīng)生成氫氣，氫氣還原NO-3 生成氮?dú)夂退?，離子方程式為2NO-3+5H2 反硝化細(xì)菌 N2+4H2O+2OH-。
△
△
①
②
③
④
催化劑
△
催化劑
△
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
NO
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3
NO
-
3
NO
-
3
反硝化細(xì)菌
NO
-
3
NO
-
3
反硝化細(xì)菌
【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；b；4NH3+5O2 4NO+6H2O；4；1；10H+═；4；；3H2O；納米零價鐵對反硝化細(xì)菌具有抑制作用，此時被氧化為，方程式為：2+3O2=2+2H2O+4H+；納米零價鐵與H+反應(yīng)生成氫氣，氫氣還原 生成氮?dú)夂退?，離子方程式為2+5H2 N2+4H2O+2OH-
△
催化劑
△
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
NO
-
3
反硝化細(xì)菌
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：4難度：0.7
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/11/30 0:30:1組卷：248引用：3難度：0.7 -
2．氨及銨鹽都是重要的化工原料。
I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（2）如圖1，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應(yīng)裝入；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是。
（3）氨氣常用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤r用氨氣檢驗(yàn)會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）
實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5mol/L鹽酸70mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25mL．經(jīng)檢驗(yàn)中和后的溶液中無SO42-。
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
（5）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：。
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是。發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.4 -
3．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問題填寫完整．
I．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用圖裝置A制備氨氣．并用裝置B探究氨氣的部分性質(zhì)：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．若用試管收集氨氣，則檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是．
（2）打開裝置B中橡皮管上的止水夾．將膠頭滴管中的水?dāng)D入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，可觀察到燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，由此說明氨氣的溶解性是．進(jìn)入燒瓶中的溶液呈色．由此可說明氨水顯（填“酸性”或“堿性”）
II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：
化學(xué)興趣小組將上述流程②，③設(shè)計(jì)如圖：
（1）寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作名稱：①，③．
（2）寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
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