DCCNa（二氯異氰尿酸鈉）固體是一種高效、安全的消毒劑，20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時不穩(wěn)定；（CNO）3H3（氰尿酸）為三元弱酸。回答下列問題：
Ⅰ.制備DCCA（二氯異氰尿酸）裝置如圖。
主要反應有：
堿溶：（CNO）3H3+2NaOH=（CNO）3Na2H+2H2O△H＜0
氯化：（CNO）3Na2H+2Cl2=（CNO）3Cl2H+2NaCl△H＜0
（1）用燒堿固體配制實驗所需40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是 容量瓶和泥三角容量瓶和泥三角（寫名稱）。
（2）裝置A中反應的離子方程式為 2MnO-4+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（3）裝置B用冰水浴的原因是 可以降低反應溫度，使平衡向正反應方向移動，有利于二氯異氰尿酸的生成，同時還能降低二氯異氰尿酸的溶解度，便于其析出可以降低反應溫度，使平衡向正反應方向移動，有利于二氯異氰尿酸的生成，同時還能降低二氯異氰尿酸的溶解度，便于其析出。
（4）裝置C中的溶液是 NaOH溶液NaOH溶液，其作用是 吸收過量的氯氣，防止污染空氣吸收過量的氯氣，防止污染空氣。
（5）堿溶時若氫氧化鈉過量，（CNO）3Na2H中可能混有的雜質是 （CNO）3Na3（CNO）3Na3。
Ⅱ．制備DCCNa
（6）“中和”反應的化學方程式為 （CNO）3Cl2H+NaOH=（CNO）3Cl2Na+H2O（CNO）3Cl2H+NaOH=（CNO）3Cl2Na+H2O。
（7）氯元素含量的測定：準確稱取1.0000g DCCNa樣品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定生成的碘，消耗標準液V mL，已知：I2+2S2O2-3=2I-+2S4O2-6，樣品中氯元素的質量分數=1.775V1.775V%。
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n
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2
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】容量瓶和泥三角；2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；可以降低反應溫度，使平衡向正反應方向移動，有利于二氯異氰尿酸的生成，同時還能降低二氯異氰尿酸的溶解度，便于其析出；NaOH溶液；吸收過量的氯氣，防止污染空氣；（CNO）3Na3；（CNO）3Cl2H+NaOH=（CNO）3Cl2Na+H2O；1.775V
M
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5