鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁵

。在第四周期過渡元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為

Cr

Cr

（用元素符號(hào)表示）。
（2）一水合甘氨酸鋅[（H₂NCH₂COO）₂Zn?H₂O]是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

（用元素符號(hào)表示）；甘氨酸分子中N原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

；從結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸易溶于水的原因

甘氨酸為極性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子間氫鍵

甘氨酸為極性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子間氫鍵

。
（3）銅元素的第一電離能、第二電離能分別為746kJ?mol^-1、1958kJ?mol^-1；鋅元素的第一電離能、第二電離能分別為906kJ?mol^-1、1733kJ?mol^-1，銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，其主要原因是

氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較?。?/div>

氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較?。?/div>。
（4）磷酸鐵（FePO₄）可用于制造磷酸鐵鋰電池材料，

PO

3

-

4

的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

。
（5）某種化合物由Fe、Cu、S三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則化學(xué)式為

CuFeS₂

CuFeS₂

，該晶胞上、下底面均為正方形，側(cè)面與底面垂直，若該晶體的密度ρg?cm^-3，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算底面棱長(zhǎng)a=

4

×

184

1

0

-

30

×

N

A

×

b

×

ρ

4

×

184

1

0

-

30

×

N

A

×

b

×

ρ

（只要求列出計(jì)算式，用含b的代數(shù)式表示）pm。