氨氯廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一、其中氮元素多以NH+4和NH3?H2O的形式存在。某工廠設計如下流程處理氨氯廢水：
已知：余氯廢水中含有未反應完的NaClO，不含氮元素；達標廢水中氯元素以Cl-形式存在。回答下列問題：
（1）檢驗達標廢水中的Cl-的操作及現(xiàn)象為 取少量余氯廢水于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀，則含有Cl-取少量余氯廢水于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀，則含有Cl-。
（2）過程①的目的是將NH+4轉化為NH3?H2O，并通過鼓入大量熱空氣將NH3吹出。生成NH3?H2O的離子方程式為 NH+4+OH- 加熱 NH3↑+H2ONH+4+OH- 加熱 NH3↑+H2O；鼓入熱空氣能將NH3吹出的原因是 能降低NH3的溶解度，以便于NH3揮發(fā)逸出能降低NH3的溶解度，以便于NH3揮發(fā)逸出。
（3）過程②加入NaClO可將廢水中的NH3?H2O轉化為無毒氣體，反應方程式為：3NaClO+2NH3?H2O=3NaCl+N2↑+5H2O，請用雙線橋分析該反應 
（要求在“橋”上標出：化合價升/降、得/失電子數(shù)，被氧化/還原）。
（4）過程③中溶液X可能是 bb（填標號）。
a.KOH溶液
b.Na2SO3溶液
c.KMnO4溶液
d.NaCl溶液
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
加熱
NH
+
4
加熱
【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護．
【答案】取少量余氯廢水于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀，則含有Cl-；+OH- NH3↑+H2O；能降低NH3的溶解度，以便于NH3揮發(fā)逸出；；b
NH
+
4
加熱
；b【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
相似題
-
1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5