1．實驗室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題：
（1）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為 （填各步驟序號）。
A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量取；D.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中 （填儀器編號），還需要玻璃儀器 （填儀器名稱）

（3）該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是 mL。
（4）取用任意體積的溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是 （填字母）。
A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D．溶液的密度
（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時，仰視溶液的凹液面

2．實驗室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制0.50mol?L^-1的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量 g,需要的儀器有 、、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、藥匙。
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的 ；
①溫度
②容量
③濃度
④刻度線
⑤壓強
（3）實驗用到玻璃棒，其作用分別是：、；
（4）溶液配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①搖勻
②轉(zhuǎn)移
③洗滌
④定容
⑤冷卻
正確的操作順序為（必要時可重復(fù)）：
計算、稱量、溶解 裝瓶、貼標(biāo)簽；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；
A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B.定容時俯視刻度線
C.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
D.配制時，NaOH未冷卻直接定容
E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
F.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
（6）某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸，恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

3．Ⅰ．實驗室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答問題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要 。
（2）根據(jù)計算，需稱量KMnO₄固體的質(zhì)量為  g。
（3）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是 （填選項代號）。
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO₄是一種強氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO₄可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O 。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱 。
（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為 。