碳的多樣性、氮的循環(huán)、硫的轉(zhuǎn)化、鹵素的豐富存在構(gòu)成了自然界的生命、在社會(huì)生活中也起到了重要作用，回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子核外有

3

3

種能量不同的電子，某同學(xué)所畫基態(tài)碳原子的外圍電子排布圖為，這違反了

洪特規(guī)則

洪特規(guī)則

。
（2）一種有機(jī)鹵化鉛鈣鈦礦是由[CH（NH₂）₂]⁺、Pb²⁺和Cl^-構(gòu)成的，現(xiàn)代化學(xué)中常利用的

原子光譜

原子光譜

特征譜線來鑒定元素，在[CH（NH₂）₂]⁺中碳原子和氮原子的雜化方式分別為

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（3）科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5ⁿ⁺”其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5 個(gè) N排成“V”形，每個(gè)N原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N₅ⁿ⁺”化學(xué)式為“N₈”的離子晶體，N₈中陰離子的空間構(gòu)型為

直線形

直線形

，寫出一種與其互為等電子體的分子

N₂O或CO₂

N₂O或CO₂

。（填化學(xué)式）
（4）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其組成可寫成[Fe（H₂O）₆]²⁺[SO₄（H₂O）]^2-，水合陰離子中H₂O通過氫鍵與 SO₄²中的O原子相聯(lián)結(jié)，如圖1所示畫出含氫鍵的水合陰離子：

。
（5）溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒有Na⁺，出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，Na⁺在電場作用下遷移到空位上形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）。
途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號(hào)氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。
途徑2：擠過由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道（如圖 3，小圓的半徑為y）遷移到空位。
已知：圖 2 中空位填入Na⁺時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的

1

8

，氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm,r（Na⁺）=95pm,r（Cl）=181pm,

2

≈1.4，

3

≈1.7。
①x=

32.8

32.8

pm,y=

42.7

42.7

pm。（保留一位小數(shù)）
②遷移可能性更大的是

途徑2

途徑2

。（填“途徑1”或者“途徑2”）