如圖為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。
（1）Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小李同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠合理，理由是 酸的種類不同酸的種類不同。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中E試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgFe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中金屬絲在插入試管前一般要打磨，目的是 除去金屬表面的氧化物除去金屬表面的氧化物。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，小明認(rèn)為 EE（填字母序號）是多余的。若實(shí)驗(yàn)室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中，也通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了三種金屬的活動(dòng)性順序，所用的兩種化合物溶液可能是 FeSO4FeSO4溶液和 AgNO3AgNO3溶液。
（5）將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時(shí)，不再有氣體生成，此時(shí)測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g。請計(jì)算：
①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是 0.40.4g。
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
【答案】酸的種類不同；Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；除去金屬表面的氧化物；E；FeSO4；AgNO3；0.4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：2難度：0.5
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1．取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：
（1）當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳g。
（2）當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是、（填化學(xué)式）。
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發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：273引用：4難度：0.5 -
2．在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比是9：22．若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD，則此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：271引用：4難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制74g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要水mL．在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計(jì)算、、稀釋、裝瓶并貼上標(biāo)簽，該配制過程中玻璃棒的作用是。
（2）用上述配制的10%的稀鹽酸加入到22g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖所示。
①當(dāng)加入20g稀鹽酸時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。
②根據(jù)曲線計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：122引用：5難度：0.6
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