二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜的滅菌消毒劑。已知ClO2為橙黃色氣體，極易溶于水，在混合氣體濃度讀過高時易生發(fā)生爆炸。請回答下列問題：
（1）“二氧化氯泡騰片”的有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，該泡騰片能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同時生成另一種氣體而放出大量氣泡。每產(chǎn)生1molClO2消耗NaClO2的量為1.251.25mol,產(chǎn)生另一種氣體的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O。
（2）在處理廢水時，ClO2可與水中的有毒離子（如CN-）反應生成兩種無毒氣體，反應的離子方程式2CN-+2ClO2+=N2+2CO2+2Cl-2CN-+2ClO2+=N2+2CO2+2Cl-。
（3）利用NaClO3還原法可制備ClO2，其實驗裝置如圖。
①儀器a的名稱為分液漏斗分液漏斗﹔實驗安全至關重要，從安全角度考慮A裝置左側通入氮氣的目的是稀釋ClO2，防止因ClO2的濃度過高而發(fā)生爆炸稀釋ClO2，防止因ClO2的濃度過高而發(fā)生爆炸，裝置A中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O。
（4）ClO2穩(wěn)定性較差，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液，為測定所得溶液中的含量，進行了以下實驗：
Ⅰ.準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣
Ⅱ.量取V1mL試樣加入錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘[已知2ClO2+10I-+8H+═5I2+2Cl-+4H2O]
Ⅲ.以淀粉溶液作為指示劑，用cmoL/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
①準確量取10.00mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管酸式滴定管。
②上述步驟Ⅲ中滴定終點的現(xiàn)象是溶液恰好藍色消失，且30s內不恢復原色溶液恰好藍色消失，且30s內不恢復原色。
③據(jù)上述步驟可以算出原ClO2溶液的濃度為2cV2V12cV2V1mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）
④實驗中使用的標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或者“無影響”）
2
c
V
2
V
1
2
c
V
2
V
1
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計．
【答案】1.25；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；2CN-+2ClO2+=N2+2CO2+2Cl-；分液漏斗；稀釋ClO2，防止因ClO2的濃度過高而發(fā)生爆炸；2NaClO3+H2O2+H2SO4═Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O；酸式滴定管；溶液恰好藍色消失，且30s內不恢復原色；；偏高
2
c
V
2
V
1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：1難度：0.5
相似題
-
1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~