鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　?。?/h1>

A．Li₂SO₄能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿

C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

D．Li₂CO₃受熱分解，生成Li₂O和CO₂

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：56引用：8難度：0.7

相似題

1．元素周期律（表）是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是

．
（2）鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）₂

Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：

．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是

．
②H₂Se的電子式是

．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是

．
能證明上述非金屬性強弱關(guān)系的事實是

（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO₂（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進行推測，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：

編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式

1 氧化性 SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se+2H₂SO₄

2

3

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3

A．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂堿性比Mg（OH）₂弱

D．副族元素中沒有非金屬元素

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂堿性比Mg（OH）₂弱

B．已知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素

發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7

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