某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
| 產品標準 | GB5461 |
| 產品等級 | 一級 |
| 配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
| 碘含量（以I計） | 20～50mg/kg |
| 分裝時期 | |
| 分裝企業(yè) |
1
1
KIO3+5
5
KI+3
3
H2SO4═3
3
K2SO4+3
3
I2+3
3
H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是
檢查是否漏水
檢查是否漏水
，上述操作正確的順序是：abdc
abdc
（填序號）（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
．②b中反應所產生的I2的物質的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol.③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423
w
423
w
【答案】1；5；3；3；3；3；I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；檢查是否漏水；abdc；滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；1.0×10-5；
423
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：158引用：6難度：0.5
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