與石油資源相比，我國的煤炭資源相對比較豐富，因此對煤炭資源的合理開發(fā)利用尤為重要。
（1）燃煤發(fā)電即火力發(fā)電是煤的一種利用方式。工作原理如下，在燃燒的過程中，通常將塊狀煤粉碎，從速率的角度，主要目的是

增大固體的表面積，加快反應速率

增大固體的表面積，加快反應速率

。
煤炭

燃燒

產生熱能

加熱鍋爐

產生水蒸氣

驅動渦輪機

產生電流
（2）煤的綜合利用的常見方式為液化和氣化：

①將煤氣化或液化再使用的主要優(yōu)點有

燃料的利用率高、污染小

燃料的利用率高、污染小

（任答一點）。
②已知煤的氣化、液化的熱化學方程式分別為：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₁=xkJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）ΔH₂=ykJ/mol
則煤的一種直接液化的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）+H₂（g）═CH₃OH（l）ΔH=

（x+y）kJ/mol

（x+y）kJ/mol

。
（3）將CO₂催化加氫可合成低碳烯烴是實現(xiàn)碳中和有效手段之一，例如：6H₂（g）+2CO₂（g）

催化劑

CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH。
①已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-480kJ?mol^-1。反應CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃的相關鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	C=O	C-H	C=C	H-O	O=O
鍵能/（kJ?mol-1）	745	413.4	615	463	494

則ΔH=

-358.6kJ/mol

-358.6kJ/mol

。
②已知反應6H₂（g）+2CO₂（g）

催化劑

CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）的v_正=k_正p²（CO₂）?p⁶（H₂）、v_逆=k_逆p（C₂H₄）?p⁴（H₂O），該反應在T₁℃溫度下，k_正=1.5k_逆，則該溫度時的K_p=

1.5

1.5

。若T₂℃溫度下，k_正=2k_逆，則T₂

＜

＜

T₁（填“＞”、“＜”或“=”），理由為

由于該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，K_p減小，由于T₁℃時K_p=1.5，T₂℃時K_p=2，故T₂＜T₁

由于該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，K_p減小，由于T₁℃時K_p=1.5，T₂℃時K_p=2，故T₂＜T₁

。
（4）煤炭中含有硫元素，燃燒過程中會產生SO₂對環(huán)境造成嚴重污染。可用足量石灰乳進行吸收，反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O

Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O

。若所得溶液的pH為11，c（Ca²⁺）=3×10^-3molL，則溶液中c（SO₃^2-）=

10^-4mol/L

10^-4mol/L

，c（HSO₃^-）=

10^-8mol/L

10^-8mol/L

。（已知：H₂SO₃的電離常數(shù)：K₁=1.5×10^-2，K₂=1×10^-7、CaSO₃的溶度積：K_sp=3×10^-7）