（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中=1×10^-8。
①常溫下，0.1mol?L^-1HA溶液的pH=；pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：；
②0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈 性；用離子方程式表示原因 。
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=。該溫度下（t℃），將100mL0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=。
（3）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是 。

物質(zhì)		H2CO3	H2SO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka1	4.40×10-7	1.54×10-2	2.95×10-8
	Ka2	5.61×10-11	1.02×10-7	-

A．相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的堿性，前者更強
B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2+SO₂+H₂O═2+
C．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂：2+SO₂═CO₂++H₂O
D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的濃度
（4）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N₂H₄無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 （已知：N₂H₄+H⁺?N₂的K=8.7×10⁷；K_a=1.0×10^-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算；弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】3；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；1×10^-13；12；B；8.7×10^-7；N₂H₆（HSO₄）₂