（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

=1×10^-8。
①常溫下，0.1mol?L^-1HA溶液的pH=

3

3

；pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
②0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈

堿

堿

性；用離子方程式表示原因

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

。
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

1×10^-13

1×10^-13

。該溫度下（t℃），將100mL0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

12

12

。
（3）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是

B

B

。

物質(zhì)		H2CO3	H2SO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka1	4.40×10-7	1.54×10-2	2.95×10-8
	Ka2	5.61×10-11	1.02×10-7	-

A．相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的堿性，前者更強
B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2

CO

2

-

3

+SO₂+H₂O═2

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

C．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂：2

HCO

-

3

+SO₂═CO₂+

SO

2

-

3

+H₂O
D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的濃度
（4）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N₂H₄無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為

8.7×10^-7

8.7×10^-7

（已知：N₂H₄+H⁺?N₂

H

+

5

的K=8.7×10⁷；K_a=1.0×10^-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為

N₂H₆（HSO₄）₂

N₂H₆（HSO₄）₂

。