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2023-2024學(xué)年天津市第二南開中學(xué)高三(上)期中化學(xué)試卷
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試題詳情
離子化合物Na
2
O
2
和CaH
2
與水的反應(yīng)分別為①2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑;②CaH
2
+2H
2
O═Ca(OH)
2
+2H
2
↑。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h1>
A.Na
2
O
2
、CaH
2
中均有非極性共價(jià)鍵
B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng)
C.Na
2
O
2
中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,CaH
2
中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1
D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí),產(chǎn)生的O
2
和H
2
的物質(zhì)的量相同
【考點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
.
【答案】
C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/18 8:0:8
組卷:580
引用:16
難度:0.5
相似題
1.
測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨[(NH
4
)
2
C
2
O
4
]晶體,反應(yīng)生成CaC
2
O
4
沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H
2
C
2
O
4
后,再用酸性KMnO
4
溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO
2
,還原產(chǎn)物為Mn
2+
,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0mL1.0×10
-4
mol/L的KMnO
4
溶液。
(1)用KMnO
4
滴定H
2
C
2
O
4
的離子方程式是
。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是
。
(3)血液中含鈣離子的濃度是
g/mL。
發(fā)布:2024/10/23 6:0:3
組卷:16
引用:1
難度:0.5
解析
2.
飲用水安全對(duì)公眾健康和福祉至關(guān)重要,飲用水處理與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。
(1)自來(lái)水廠通常用明礬作凈水劑,是因?yàn)樗芩馍葾l(OH)
3
膠體,吸附水中的懸浮物一同沉降達(dá)到凈水目的。實(shí)驗(yàn)室區(qū)分膠體和溶液的方法是:
。
(2)某水樣中Mg
2+
、Ca
2+
、Cl
-
含量較多,硬度較大?!笆摇儔A法”是軟化硬水的常見方法,原理是通過(guò)離子反應(yīng)將Mg
2+
、Ca
2+
轉(zhuǎn)化為沉淀降低其含量。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:①先向該水樣中加入足量的石灰水,反應(yīng)離子方程式為:
;②再加入足量的純堿,反應(yīng)離子方程式為:
。
(3)有科學(xué)家提出使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí),氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物,發(fā)達(dá)國(guó)家已開始使用新的自來(lái)水消毒劑,如ClO
2
、O
3
等。
①O
3
和O
2
互為
,O
3
比O
2
具有更強(qiáng)的氧化性,它與KI溶液反應(yīng)的方程式為:2KI+O
3
+H
2
O═2KOH+O
2
+I
2
,用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
。
②ClO
2
一種黃綠色氣體,氯酸鈉(NaClO
3
)與足量的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)得到ClO
2
和Cl
2
的混合氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(4)高鐵酸鈉(Na
2
FeO
4
)是一種新型綠色消毒劑,工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為:ClO
-
+Fe
3+
+OH
-
→
F
e
O
2
-
4
+Cl
-
+H
2
O(未配平),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
。
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:5
引用:1
難度:0.5
解析
3.
諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑.利用H
2
、CO和鋁分別還原等量的MoO
3
,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為( ?。?/h2>
A.3:3:2
B.2:2:3
C.3:28:27
D.1:1:1
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:10
引用:2
難度:0.7
解析
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