我國(guó)科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)了α-B26C@TiO2/Ti催化劑實(shí)現(xiàn)NO制NH3，為資源回收利用提供新思路。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為 
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（2）.上述物質(zhì)中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞C＞BN＞O＞C＞B（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞N＞C＞BO＞N＞C＞B.
（3）氨硼烷（NH3?BH3）是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。NH3?BH3分子中屬于sp3雜化的原子有 B、NB、N（填元素符號(hào)）。H-N-H鍵角：NH3＜＜NH3?BH3（填“＞”“＜“或“=”），理由是 NH3中N原子含有3個(gè)σ鍵和 個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐構(gòu)型；NH3?BH3分子中N原子含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在NH3?BH3中N原子含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)的影響，故H-N-H鍵角大NH3中N原子含有3個(gè)σ鍵和 個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐構(gòu)型；NH3?BH3分子中N原子含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在NH3?BH3中N原子含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)的影響，故H-N-H鍵角大。
（4）已知：BC（碳化硼）、BN（氮化硼）的熔點(diǎn)依次為2450℃、3000℃，BN的熔點(diǎn)較高的主要原因是 BC和BN都是共價(jià)晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時(shí)BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大BC和BN都是共價(jià)晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時(shí)BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大。
（5）已知TiO2的晶胞如圖1所示，“黑球”代表 鈦鈦（填“鈦”或“氧“）。
（6）鈦晶體有兩種結(jié)構(gòu)，如圖2和圖3所示。
圖2結(jié)構(gòu)中空間利用率（φ）為 3π8×100%3π8×100%（用含π的代數(shù)式表示）；已知圖3結(jié)構(gòu)中底邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該鈦晶體的密度為 643NA×a2c×10-21643NA×a2c×10-21g?m-3（用含a、c、NA的代數(shù)式表示）。
3
π
8
×
100
%
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×
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%
64
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0
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【答案】；N＞O＞C＞B；O＞N＞C＞B；B、N；＜；NH3中N原子含有3個(gè)σ鍵和 個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐構(gòu)型；NH3?BH3分子中N原子含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在NH3?BH3中N原子含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)的影響，故H-N-H鍵角大；BC和BN都是共價(jià)晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時(shí)BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大；鈦；；
；N＞O＞C＞B；O＞N＞C＞B；B、N；＜；NH3中N原子含有3個(gè)σ鍵和 個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐構(gòu)型；NH3?BH3分子中N原子含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在NH3?BH3中N原子含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)的影響，故H-N-H鍵角大；BC和BN都是共價(jià)晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時(shí)BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大；鈦；3
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：5難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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