酸、堿、鹽和人類日常生活及工農業(yè)生產關系密切。
（1）鹽酸是一種重要化工產品，常用于除鐵銹（主要成分為氧化鐵），反應生成物為 FeCl3FeCl3（填化學式）和H2O。
（2）堿具有相似的化學性質，是因為不同堿溶液中都含有 OH-OH-。（填離子符號）
（3）中和反應是化學學習和研究的重要內容。某同學向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量的稀硫酸。若向反應后的溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則溶液中的溶質為 氫氧化鈉和硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸鈉；若向反應后的溶液中加入鋅粒有氣泡冒出，說明 硫酸硫酸（填試劑名稱）過量。
（4）某氯化鉀固體樣品中含有可溶性雜質CaCl2、MgSO4對該樣品進行除雜的流程如圖所示。
①寫出加入過量Ba（OH）2溶液時發(fā)生反應的化學方程式 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
②寫出試劑A中溶質的化學式 K2CO3K2CO3。
③寫出蒸發(fā)結晶中玻璃棒的作用 攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺。
（5）某同學用100g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中和100g稀鹽酸，兩者恰好完全反應，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
【答案】FeCl3；OH-；氫氧化鈉和硫酸鈉；硫酸；Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；K2CO3；攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據此數(shù)據判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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