Ⅰ．①碳酸氫鈉②醋酸鈉③碳酸鈉④硫酸鋁。將上述①③④的水溶液加熱并蒸干，其中能得到相應的鹽的是
③④
③④
（填序號）；①的水溶液顯堿性，因此
大于
大于
水解電離（寫“大于”、“小于”、“等于”），②中離子濃度由大到小排列
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
。
Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）圖中C點水的離子積常數(shù)為
1×10^-12
1×10^-12
。
（2）從A點到D點，可采取的措施是
b
b
。
a.升溫
b.加入少量鹽酸
c.降溫
d.加入少量NaOH
（3）100℃時，pH=2的鹽酸中水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為
10^-10mol/L
10^-10mol/L
。
（4）25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為
1：10
1：10
。
（5）能證明醋酸是弱酸的是
acd
acd
。
a.醋酸鈉溶液顯堿性
b.醋酸能與水互溶
c.0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=3
d.鹽酸可與醋酸鈉反應

【答案】③④；大于；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；1×10^-12；b；10^-10mol/L；1：10；acd

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.7

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]