按照要求填空：
（1）3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行
①增加Fe的量，其反應(yīng)速率的變化是不變不變（填增大、不變、減小，以下相同）。
②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率增大增大。
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應(yīng)速率不變不變。
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率減小減小。
（2）2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）改變下列條件：
①減小容器體積：平衡不移動不移動（填正移，逆移，不移動，以下相同），顏色加深加深（加深，變淺，不變，以下相同）。
②加熱升高溫度：平衡向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動。
③體積不變，充入H2：平衡逆向反應(yīng)方向移動逆向反應(yīng)方向移動，顏色變淺變淺。
（3）可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），據(jù)圖判斷t2、t3時刻采取的措施t2增大生成物N2O4的濃度增大生成物N2O4的濃度；t3降低壓強降低壓強。
【答案】不變；增大；不變；減?。徊灰苿?；加深；向正反應(yīng)方向移動；逆向反應(yīng)方向移動；變淺；增大生成物N2O4的濃度；降低壓強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：456引用：2難度：0.5
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②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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