某些化合物的水溶液能導(dǎo)電。
【知識(shí)回顧】水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖?自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)。
【查閱資料】電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱；一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。
【實(shí)驗(yàn)探究】取等量的滴有酚酞的氫氧化鋇溶液于兩個(gè)燒杯中，分別向其中逐滴滴加X、Y兩種液體，利用磁力攪拌器不斷攪拌，利用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，得到圖1、圖2。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）根據(jù)圖1、圖2，X、Y液體分別為 D、BD、B（填字母）。
A.氯化鈉溶液
B.硫酸鈉溶液
C.蒸餾水
D.稀硫酸
（2）圖1中電導(dǎo)率降為零的原因是 稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度為零稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度為零；圖2中，b點(diǎn)所示溶液的溶質(zhì)是 NaOHNaOH（填化學(xué)式，酚酞除外）。
（3）向171克10%的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，理論上可得沉淀質(zhì)量多少克？（寫計(jì)算過程）
【答案】自由移動(dòng)；D、B；稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度為零；NaOH
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.5
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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