某工廠廢液中含有氯化鈉．氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，
回答下列問題．
（1）固體甲 Fe、CuFe、Cu，操作a的名稱是 過濾過濾．
（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）溶液甲中的金屬離子是 Na+、Fe2+Na+、Fe2+（寫離子符號）．
（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是 ①②①②（填序號）．
【答案】Fe、Cu；過濾；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Na+、Fe2+；①②
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/20 8:0:8組卷：88引用：5難度：0.5
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1．工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，蝕刻廢液又可再處理，實(shí)現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
（提示：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；2FeCl3+Fe═3FeCl2）
（1）虛線框里發(fā)生的反應(yīng)中，元素化合價(jià)不變的是；金屬殘?jiān)鼮?。
（2）反應(yīng)X的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：69引用：2難度：0.5 -
2．某廢酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人員用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），經(jīng)一系列操作可得到磁性鐵（Fe3O4），具體流程如圖所示：
已知：在90℃下，向沉淀中加入次氯酸鈉時(shí)所發(fā)生的主要反應(yīng)如下：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O=NaCl+6Fe（OH）3；Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O
（1）用pH試紙測定廢酸液酸堿度的操作方法為。
（2）“沉鐵”過程中生成沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表：
根據(jù)表格分析，欲獲得較高的產(chǎn)率，最適宜的pH為溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 產(chǎn)率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 9.6 ，pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是。
（4）“水洗”時(shí)，為檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加。
A.稀鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.硝酸銀溶液
（5）若廢酸液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%，則50t廢液經(jīng)上述流程處理后最多可得到磁性鐵噸（寫出詳細(xì)計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：134引用：3難度：0.4 -
3．在給定條件下，下列物質(zhì)能夠直接轉(zhuǎn)化成功的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：92引用：9難度：0.5
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