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菁優(yōu)網(wǎng)某興趣小組為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
（1）請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+O2
點(diǎn)燃
2MgO
2Mg+O2
點(diǎn)燃
2MgO
。
（2）小霖發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我
不同意
不同意

（填“同意”或“不同意”）小霖的觀點(diǎn)，因?yàn)?!--BA-->
所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律
所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律
。
（3）小明同學(xué)按如圖所示的裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量淡黃色固體。
[提出問題]淡黃色固體是什么？
物 質(zhì) MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
顏 色 白色 白色 淡黃色 白色 白色 白色
[查閱資料]小明同學(xué)查閱資料，記錄了下列幾種含有鎂元素的物質(zhì)的顏色。
其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
空氣的成分中不含氯元素
空氣的成分中不含氯元素
；
[提出猜想]分析資料，根據(jù)顏色判斷，李霖認(rèn)為該淡黃色固體應(yīng)該是
氮化鎂
氮化鎂
，可能是由鎂與空氣中的
氮?dú)?/div>
氮?dú)?/div>反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Mg+N2
點(diǎn)燃
Mg3N2
3Mg+N2
點(diǎn)燃
Mg3N2
。
[實(shí)驗(yàn)探究]小霖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想，她的方案可能
將點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿氮?dú)獾募瘹馄恐校^察是否生成淡黃色的固體
將點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿氮?dú)獾募瘹馄恐?，觀察是否生成淡黃色的固體
；
[反思與評價(jià)]通過上述實(shí)驗(yàn)，我們可以發(fā)現(xiàn)燃燒不一定需要氧氣。
[相關(guān)結(jié)論]空氣中氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）的體積比約為
4：1
4：1
，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個(gè)結(jié)論是
氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)
氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)
。

【答案】2Mg+O2
點(diǎn)燃
2MgO；不同意；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；空氣的成分中不含氯元素；氮化鎂；氮?dú)猓?Mg+N2
點(diǎn)燃
Mg3N2；將點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿氮?dú)獾募瘹馄恐?，觀察是否生成淡黃色的固體；4：1；氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/10 1:0:2組卷：15引用：3難度：0.3
相似題

  • 1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
    某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
    【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
    ②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
    Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
    實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是
     
    。
    （2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
     
    。
    Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
    【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
    （3）請補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
    ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ②
     
     
    		 溶液中含有Na2CO3
    【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。
    實(shí)驗(yàn)③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
    實(shí)驗(yàn)④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
    （4）計(jì)算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
    Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
    研究小組通過測定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究
    CO
    2
    -
    3
    、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
    編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
    試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
    4%H2O2溶液    		 NaOH溶液
    4%H2O2溶液    		 NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
    溶解氧
    （mg?L-1）    		 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
    （5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈
     
    （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
    （6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是
     
    。

    發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5

  • 2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請你參與探究并填空．
    【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
    【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
    【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、
    CO
    2
    -
    3
    、
    SO
    2
    -
    4
    中的一種或幾種．
    【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
    實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析
    （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
     
    		 含有銨根離子
    （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有
     
    存在
    （3）取（2）中所得濾液少量于試管中，
    滴加AgNO3溶液，觀察
     
    		 有Cl-存在
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
     
    ，寫出實(shí)驗(yàn)步驟（3）的化學(xué)方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5

  • 3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
    Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）反應(yīng)前先通N2，目的是
     
    。
    （3）如圖1，
     
    ℃時(shí)，產(chǎn)物中AlN純度最高。
    Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
    在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
    已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、檢驗(yàn)裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
     
    。
    （5）裝置B中試劑X可以是
     
    。
    （6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
     
    （填“C”或“D”）。
    （7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，
     
    （填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
    （8）用圖3裝置測得的氣體體積會(huì)偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是
     
    。
    （9）若裝置經(jīng)過改進(jìn)后，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）

    發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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