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某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO32溶液的反應(yīng)。
Ⅰ.[二氧化硫制備]
(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,欲收集瓶干燥的二氧化硫,選擇上 圖中的裝置,其最佳連接順序?yàn)椋?!--BA-->
b→c→d→e→f→g
b→c→d→e→f→g
。(按氣流方向,用小寫字母表示)
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Ⅱ.[實(shí)驗(yàn)探究]向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO32溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。
(2)配制0.1mol/L Ba(NO32溶液時(shí)所用蒸餾水必須先除去溶液中溶解的氧氣,最簡(jiǎn)單的方法是
加熱煮沸
加熱煮沸
。
(3)將 SO2 分別通入無(wú)氧、有氧且濃度均為 0.1mol?L-1的 BaCl2 溶液和Ba(NO32溶液中,探究NO3-和O2哪種微粒起到了主要氧化作用,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)記錄
pH
變化
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溶液中是否產(chǎn)生沉淀
BaCl2 溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl2 溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO32 溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀、Ba(NO32 溶液(有氧)中有白色沉淀
曲線a所示溶液pH降低的原因(結(jié)合方程式回答)
SO2+H2O=H2SO3、H2SO3?H++HSO3-
SO2+H2O=H2SO3、H2SO3?H++HSO3-
,曲線c所示溶液中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
,曲線d
不能
不能
(填“能”或“不能”)說明NO3-是氧化SO2的主要微粒,其理由是
b和d兩曲線在有氧和無(wú)氧條件pH相差較大
b和d兩曲線在有氧和無(wú)氧條件pH相差較大
。

【答案】b→c→d→e→f→g;加熱煮沸;SO2+H2O=H2SO3、H2SO3?H++HSO3-;2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+;不能;b和d兩曲線在有氧和無(wú)氧條件pH相差較大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:17引用:2難度:0.7
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    本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、水。
    試回答:
    (1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的接口序號(hào)):
     
    。
    (2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (3)裝置A的作用是
     
    ;裝置B的作用是
     
    。
    (4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     

    (5)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意
     

    a.視線與凹液面最低處相平
    b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)。
    c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平。
    d.待冷卻至室溫再進(jìn)行讀數(shù)。

    發(fā)布:2024/8/9 8:0:9組卷:0引用:2難度:0.7
  • 3.實(shí)驗(yàn)室制備某常見氣體的裝置如圖所示,其中①、②、③、④分別為制備、除雜(除非水雜質(zhì),如無(wú)必要可省略)、干燥和收集裝置,下列所制備的氣體和所選干燥劑的組合中可行的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    選項(xiàng) A B C D
    氣體 一氧化氮 氯氣 氫氣 氨氣
    干燥劑 五氧化二磷 濃硫酸 NaOH固體 無(wú)水氯化鈣

    發(fā)布:2024/9/6 4:0:8組卷:6引用:2難度:0.7
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