當前位置： 2021-2022學年浙江省紹興市高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

取4.9gKClO₃和0.87gMnO₂的固體混和物，加熱一段時間后剩余固體為4.81g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A。
提示：2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑
請計算：
（1）KClO₃的分解率
50%
50%
。
（2）氣體A的物質的量
0.07mol
0.07mol
。

【考點】化學方程式的有關計算．

【答案】50%；0.07mol

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5

相似題

1．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲，甲與水反應可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄?；衔锛缀蚇aAlH₄都是重要的還原劑。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂。
①甲的化學式

。
②甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式：

。
③NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：

。
④甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式：

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.6
解析
2．Ⅰ．請回答：
（1）H₂O₂的電子式

．
（2）煤燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由

．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式

．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

M
n
O
-
4
+（　?。〤₂
O
2
-
4
+

=

Mn²⁺+

CO₂↑+

．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂．
請推測并回答：
（1）甲的化學式

．
（2）甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式

．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式

．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過程發(fā)生的化學方程式

．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：21引用：1難度：0.1
解析
3．某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹（假設鐵銹成分為Fe₂O₃）取樣品19.4g,加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標況下氯氣3.36L（不考慮氯氣與水的反應）．求該合金未被氧化時鐵的質量分數(shù)．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：27引用：0難度：0.9
解析

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