鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1：
注：Ⅰ.Al2O3能與堿反應(yīng)；SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
Ⅱ.NaHCO3+NaAlO2+H2O═Al（OH）3↓+Na2CO3
（1）“堿溶”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2OH2O
（2）為加快“堿溶”的反應(yīng)速率，可以攪拌、加熱，還可采取 增大氫氧化鈉溶液濃度增大氫氧化鈉溶液濃度等措施（答一種即可）。
（3）根據(jù)（1）中反應(yīng)，判斷“堿溶”后溶液的pH 減小減小（選填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作電極的石墨易消耗，原因是 石墨（碳）和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳石墨（碳）和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
（5）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖2。由此判斷圖1所示流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 acac。
a.NaOH
b.Na2CO3
c.NaHCO3
d.Al2O3
【答案】H2O；增大氫氧化鈉溶液濃度；減?。皇ㄌ迹┖脱鯕夥磻?yīng)生成二氧化碳；ac
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：2難度：0.5
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過(guò)程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表）
（3）過(guò)濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對(duì)應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時(shí)濾液中的陽(yáng)離子一定含有（填離子符號(hào)）。
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2℃，沸點(diǎn)約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時(shí)不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時(shí)需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測(cè)定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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