青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖為
。
（2）組成青蒿素的三種元素中電負(fù)性最大的是OO（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是OO。
（3）基態(tài)N原子的未成對(duì)電子數(shù)為33。
（4）雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相轉(zhuǎn)移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉（NaBH4）還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：
2LiH+B2H6═2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①BH4-的空間構(gòu)型為正四面體正四面體；B2H6分子的結(jié)構(gòu)如圖2，B2H6中B的雜化方式為sp3sp3。
②聚乙二醇[HO（CH2CH2O）nH]隨著n值的增大，水溶性降低，原因是隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來(lái)越弱，水溶性降低隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來(lái)越弱，水溶性降低。
③NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是66；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，陰、陽(yáng)離子的半徑比約為0.4140.414（已知2≈1.414，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
2
【答案】；O；O；3；正四面體；sp3；隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來(lái)越弱，水溶性降低；6；0.414
；O；O；3；正四面體；sp3；隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來(lái)越弱，水溶性降低；6；0.414【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.7
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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