甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可由CO₂和H₂合成CH₃OH。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知101kPa和298K時(shí)一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱（由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱）數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	H2（g）	CO2（g）	CH3OH（g）	H2O（g）
Δ f H θ m （kJ?mol-1）	0	-393.5	-201	-241.8

①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

-49.3

-49.3

kJ?mol^-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

低溫自發(fā)

低溫自發(fā)

。（填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”）
②按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，不同催化劑作用下，反應(yīng)tmin時(shí)，CH₃OH的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是

BC

BC

。（填標(biāo)號(hào)）

A．使用催化劑Ⅰ時(shí)，d點(diǎn)已達(dá)到平衡
B．T₃的平衡常數(shù)K大于T₄的平衡常數(shù)K
C．若a點(diǎn)時(shí)，v（H₂）_正=3v（CH₃OH）_逆，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度
D．c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低
（2）由CO₂和H₂合成CH₃OH的反應(yīng)過程如下：
Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁＞0
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂＜0
按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，不同壓強(qiáng)下，測(cè)定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖A、B所示。

圖B縱坐標(biāo)表示的是

CO₂平衡轉(zhuǎn)化率

CO₂平衡轉(zhuǎn)化率

，壓強(qiáng)：p₁

＞

＞

p₂（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO和H₂模擬工業(yè)合成甲醇，在1L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	30
壓強(qiáng)/MPa	25.2	21.6	19.0	17.4	16.8	16.8

①則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

。
②該條件下，反應(yīng)CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常數(shù)K_p為

70.56

70.56

（K_p指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×P_總）。