大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180kJ?mol-1
CH4可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),△H=-1250.3 kJ?mol-1-1250.3 kJ?mol-1.
(2)C2H4也可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)其N(xiāo)O去除率的影響,控制其他條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示.為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%350℃左右、3%.
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝.
①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O23O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2.
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示.陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+3H2O-6e-═O3↑+6H+.
(4)圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為N2N2(填化學(xué)式)和H2O.
②當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L44.8 L.
(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示.寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式:N2O、NO2N2O、NO2.
【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.
【答案】-1250.3 kJ?mol-1;350℃左右、3%;3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2;3H2O-6e-═O3↑+6H+;N2;44.8 L;N2O、NO2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:64引用:6難度:0.1
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1.第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同條件下:4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H,則△H=
(2)白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1.根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(3)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2)之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為
(4)次磷酸(H3PO2)為一元酸,分子中含一個(gè)羥基,其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為
(a)□Ni2++□H2PO2-+□
(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式(a);
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的,這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍.請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍.原理上的不同點(diǎn):發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:76引用:2難度:0.1 -
2.已知在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
①H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g) ΔH132
②2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g) ΔH232
③H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g) ΔH312
④2S(g)═S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為( )發(fā)布:2024/12/6 13:30:1組卷:367引用:6難度:0.5 -
3.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.聯(lián)氨(又稱(chēng)肼,N2H4或H2N-NH2,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(g)△H1
②ON2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=
(4)聯(lián)氨可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)+2N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ?mol-1,若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則反應(yīng)放出的熱量為發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:12引用:0難度:0.9
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