金銀是生活中常見的貴金屬，用途非常廣泛。從某礦渣（主要成分為：AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄ ）中獲取高純銀的流程如圖所示：

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50。
（1）“預(yù)處理”前需先將礦渣粉碎制漿的原因是

加快反應(yīng)速率，提高銀元素的提取率

加快反應(yīng)速率，提高銀元素的提取率

；加入FeCl₃溶液將Ag₂S轉(zhuǎn)化為AgCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl₃+Ag₂S=2FeCl₂+S+2AgCl

2FeCl₃+Ag₂S=2FeCl₂+S+2AgCl

。
（2）“分銀”時(shí)AgCl與Na₂SO₃反應(yīng)生成[Ag（SO₃）₂]^3-的離子方程式為

AgCl+2

SO

2

-

3

=[Ag（SO₃）₂]^3-+Cr

AgCl+2

SO

2

-

3

=[Ag（SO₃）₂]^3-+Cr

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1.8×10^-1.32

1.8×10^-1.32

。 （已知：Ag⁺+2

SO

2

-

3

?[Ag（SO₃）₂]^3-，K=1.0×10^8.68）
（3）“分銀渣”主要成分為PbSO₄、BaSO₄、

S

S

（填化學(xué)式）。
（4）“分銀”時(shí)[Ag（SO₃）₂]^3-的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1；

SO

2

-

3

及其與H⁺形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2。

①“分銀”pH應(yīng)控制在

8～9

8～9

范圍。
②“沉銀”時(shí)的終點(diǎn)pH需控制在3.5～5.5范圍內(nèi)，不能過低的原因是

若溶液的pH太低，溶液的酸性太強(qiáng)，

SO

2

-

3

離子會(huì)轉(zhuǎn)化為SO₂氣體而逸出，污染環(huán)境

若溶液的pH太低，溶液的酸性太強(qiáng)，

SO

2

-

3

離子會(huì)轉(zhuǎn)化為SO₂氣體而逸出，污染環(huán)境

。