近年來(lái)，新能源汽車(chē)不斷得到推廣，其所用能源鋰電池。其中鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究不斷在發(fā)展?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)鈷原子價(jià)電子排布式為 3d74s23d74s2。
（2）氯化鐵蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子的形式存在，其結(jié)構(gòu)式為 
，其中Fe的配位數(shù)為 44。
（3）PO3-4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 44、雜化軌道類(lèi)型為 sp3sp3，PO3-4的空間構(gòu)型為 正四面體結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)。
（4）與NH3的鍵角比較：H2O 小于小于NH3，分析原因：NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對(duì)數(shù)分別是1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越小NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對(duì)數(shù)分別是1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。
（5）以下表格中的氧化物的熔點(diǎn)缺乏數(shù)據(jù)：
PO
3
-
4
PO
3
-
4
| 氧化物 | P4O6 | SO2 | Li2O | MgO |
| 熔點(diǎn)/℃ |
MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2
MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2
，并解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因 由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體要高。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（相對(duì)分子質(zhì)量）P4O6＞SO2
由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體要高。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（相對(duì)分子質(zhì)量）P4O6＞SO2
。（6）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為466.5pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則的密度為
8
×
7
+
4
×
16
N
A
（
0
.
4665
×
10
-
7
）
3
8
×
7
+
4
×
16
N
A
（
0
.
4665
×
10
-
7
）
3
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；配合物與超分子．
【答案】3d74s2；；4；4；sp3；正四面體結(jié)構(gòu)；小于；NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對(duì)數(shù)分別是1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越?。籑gO＞Li2O＞P4O6＞SO2；由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體要高。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（相對(duì)分子質(zhì)量）P4O6＞SO2；
；4；4；sp3；正四面體結(jié)構(gòu)；小于；NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對(duì)數(shù)分別是1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越?。籑gO＞Li2O＞P4O6＞SO2；由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體要高。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（相對(duì)分子質(zhì)量）P4O6＞SO2；8
×
7
+
4
×
16
N
A
（
0
.
4665
×
10
-
7
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
相關(guān)試卷