某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)Na₂O₂的性質(zhì)后，進(jìn)行過氧化鈉與水反應(yīng)的探究實驗。
回答下列問題：
（1）探究該反應(yīng)的熱效應(yīng)
實驗裝置如圖所示，調(diào)節(jié)U型管內(nèi)兩側(cè)液面相平，向試管中加入ag Na₂O₂粉末，再滴加10mL蒸餾水及2～3滴酚酞試液，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，溶液先變紅后褪色。
①觀察到U型管內(nèi)液面

B

B

（填標(biāo)號），說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
A．左側(cè)較高
B．右側(cè)較高
C．左、右兩側(cè)一樣高
②寫出該反應(yīng)的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

。
（2）探究溶液紅色褪去的原因
限選儀器及試劑：試管、膠頭滴管、溫度計、蒸餾水、酚酞試液、MnO₂粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反應(yīng)放熱，酚酞受熱分解，使溶液紅色褪去；
猜想二：

反應(yīng)過程中生成漂白性物質(zhì)H₂O₂，使溶液紅色褪去

反應(yīng)過程中生成漂白性物質(zhì)H₂O₂，使溶液紅色褪去

。
②設(shè)計方案證明猜想：向ag Na₂O₂中加入10mL蒸餾水，所得溶液分別置于試管1和試管2中，請將實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論補充完整：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將試管1中溶液冷卻至室溫，滴加2～3滴酚酞	溶液先變紅，后褪色 溶液先變紅，后褪色	猜想一不成立
向試管2中加入少量MnO2粉末，充分振蕩，滴加2～3滴酚酞	振蕩時，產(chǎn)生大量氣泡；滴加酚酞后， 溶液變紅，不褪色 溶液變紅，不褪色	猜想二成立

③在試管2中，加入少量MnO₂粉末的作用是

作催化劑，將產(chǎn)生的H₂O₂催化分解

作催化劑，將產(chǎn)生的H₂O₂催化分解

。
（3）成人每天平均消耗的O₂為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），如果O₂全部由Na₂O₂提供，所需Na₂O₂的質(zhì)量為

78

V

11

.

2

78

V

11

.

2

g。（列表達(dá)式）