檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，醫(yī)療上可以用來(lái)治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等）為原料，先制備碳酸亞鐵，再與檸檬酸反應(yīng)可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如圖：
已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）：
| 金屬離子 | 沉淀開始pH | 沉淀完全pH |
| Al3+ | 3.1 | 5.1 |
| Fe2+ | 5.9 | 6.9 |
| Fe3+ | 1.2 | 3.2 |
[Ar]3d6
[Ar]3d6
。（2）“浸泡”時(shí)加入過(guò)量硫酸的目的：
使燒渣充分溶解，提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制Fe3+水解
使燒渣充分溶解，提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制Fe3+水解
。（3）“除雜”時(shí)有同學(xué)提出下列兩種途徑，請(qǐng)選擇較合理的途徑并說(shuō)明理由
途徑一較合理，途徑一獲得的FeSO4純度高，途徑二中FeSO4溶液中混有Al2（SO4）3
途徑一較合理，途徑一獲得的FeSO4純度高，途徑二中FeSO4溶液中混有Al2（SO4）3
。途徑一：
途徑二：
（4）“制備FeCO3”時(shí)，Na2CO3溶液的濃度對(duì)沉淀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及FeCO3產(chǎn)率的影響如圖：
Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí)，F(xiàn)eCO3的產(chǎn)率有所下降，而沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升的原因是
Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí)，有更多的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，所以FeCO3產(chǎn)率降低；Fe（OH）2中鐵的百分含量高于FeCO3中鐵的百分含量，所以鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升
Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí)，有更多的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，所以FeCO3產(chǎn)率降低；Fe（OH）2中鐵的百分含量高于FeCO3中鐵的百分含量，所以鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升
。（5）已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，從“除雜”后的FeSO4溶液制備檸檬酸亞鐵晶體：
向硫酸亞鐵溶液中逐滴加入4mol/LNa2CO3溶液，待沉淀不再增加后過(guò)濾，將濾渣溶于足量的檸檬酸溶液中，同時(shí)加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后將濾液濃縮，加入適量的無(wú)水乙醇
向硫酸亞鐵溶液中逐滴加入4mol/LNa2CO3溶液，待沉淀不再增加后過(guò)濾，將濾渣溶于足量的檸檬酸溶液中，同時(shí)加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后將濾液濃縮，加入適量的無(wú)水乙醇
，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。（必須用到的試劑有：Fe粉、4mol/LNa2CO3溶液、檸檬酸溶液、無(wú)水乙醇）（6）產(chǎn)品純度的測(cè)定。產(chǎn)品中鐵的含量用EDTA配位滴定法測(cè)定：稱取0.4000g產(chǎn)品中加入足量H2O2溶液和適量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后再用0.0600mol?L-1EDTA溶液滴定至終點(diǎn)（其他離子對(duì)滴定過(guò)程無(wú)干擾），消耗EDTA溶液的體積為20.00mL（已知：EDTA與Fe3+的滴定比例為1：1，檸檬酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為246g/mol）。計(jì)算產(chǎn)品的純度為
73.8%
73.8%
。（7）上述滴定過(guò)程中，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是
ab
ab
。a.滴定前，盛裝EDTA的酸式滴定管未潤(rùn)洗
b.滴定時(shí)，酸式滴定管中開始有氣泡，后來(lái)無(wú)氣泡
c.滴定開始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)俯視
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；原子核外電子排布．
【答案】[Ar]3d6；使燒渣充分溶解，提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制Fe3+水解；途徑一較合理，途徑一獲得的FeSO4純度高，途徑二中FeSO4溶液中混有Al2（SO4）3；Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí)，有更多的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，所以FeCO3產(chǎn)率降低；Fe（OH）2中鐵的百分含量高于FeCO3中鐵的百分含量，所以鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升；向硫酸亞鐵溶液中逐滴加入4mol/LNa2CO3溶液，待沉淀不再增加后過(guò)濾，將濾渣溶于足量的檸檬酸溶液中，同時(shí)加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后將濾液濃縮，加入適量的無(wú)水乙醇；73.8%；ab
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁，加熱至100℃，通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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