在一定溫度下,將固體X和氣體Y各0.16mol充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(s)+Y(g)?2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( ?。?br />
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算.
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:1引用:1難度:0.5
相似題
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1.CH3OH是一種綠色燃料,工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol
反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
(1)n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(α)(曲線a、b、c)以及3MPa時(shí)生成CH3OH、CO選擇性(S)的變化如圖1所示(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。
①隨著溫度升高,a、b、c三條曲線接近重合的原因是
②250℃時(shí),反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=
(2)恒壓下,n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器(如圖2所示),反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。
①隨溫度升高,平衡時(shí)CH3OH選擇性降低的原因是
②溫度相同時(shí),CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值高于平衡值,其原因可能是
③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO2轉(zhuǎn)化率的原因是
(3)某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為發(fā)布:2024/10/24 7:0:1組卷:13引用:1難度:0.4 -
2.甲醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氫氣合成,主要反應(yīng)包括:
a.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ?mol-1
b.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol-1
c.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3
(1)ΔH3=
(2)反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用(*)標(biāo)注。
寫出相對(duì)能量為-1.3eV時(shí),對(duì)應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式
(3)在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1:3充入CO2和H2,若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖曲線a所示,則曲線
(4)在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)反應(yīng),10min達(dá)到平衡狀態(tài),生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。
①若升高溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率
②0~10min內(nèi),平均每分鐘生成甲醇(CH3OH)發(fā)布:2024/10/24 5:0:2組卷:5引用:2難度:0.5 -
3.硫酸的消費(fèi)量常用來衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平。其中SO2的催化氧化是重要的一步,其反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol?;卮鹣铝袉栴}:
(1)SO2催化氧化反應(yīng)在壓強(qiáng) 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
①僅使用CaCO3而不使用催化劑獲得的X線的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
②下列有關(guān)說法正確的是
a.三種催化劑中V2O5催化劑效率最低
b.同溫同壓下,使用復(fù)合催化劑有利于提高SO3的平衡產(chǎn)率
c.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升
(3)某SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)的速率方程為:v=k?pα(SO2)?pβ(O2)?pγ(SO3),根據(jù)表中數(shù)據(jù),β=實(shí)驗(yàn) p(SO2)/kPa p(O2)/kPa p(SO3)/kPa v/kPa-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 1.414q 發(fā)布:2024/10/25 0:0:1組卷:5引用:2難度:0.5
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