Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取，反應裝置如圖所示（夾持裝置已略）。
已知：Cl2O熔點為-116℃，沸點為3.8℃，濃度過高或加熱時易發(fā)生分解并爆炸，Cl2沸點為-34.6-34.6℃，液氨沸點為-33.5℃，氮氣沸點為-196℃。
（1）實驗過程中裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 MnO2+2Cl-+4H+ △ Cl2↑+2H2O+Mn2+MnO2+2Cl-+4H+ △ Cl2↑+2H2O+Mn2+。根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推測，下列選項中也可用于實驗室制備氯氣的有 ABAB。
A．KClO3固體和濃鹽酸
B．KMnO4固體和濃鹽酸
C．NaCl固體和濃硫酸
（2）檢查虛框中裝置氣密性的方法為：用止水夾夾住裝置A兩端的橡膠管，打開分液漏斗旋塞加水，若 若一段時間后，水不能順利流下若一段時間后，水不能順利流下，則裝置的氣密性良好。
（3）①裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽X，試寫出該反應化學方程式 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl。
（4）下列有關該實驗的說法中，不正確的是 ABAB。
A．實驗過程中，若MnO2過量，濃鹽酸能被完全反應
B．B中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣
C．氮氣的作用之一是稀釋生成的Cl2O，減少實驗爆炸危險
D．經過裝置D中液氨冷卻后，從裝置D中逸出氣體的主要成分是N2和少量未反應完全的Cl2
（5）某溫度下，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣后所得溶液中有ClO-、ClO3-和Cl-，且ClO-和ClO3-濃度相等，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 1：31：3。
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+2H2O+Mn2+；AB；若一段時間后，水不能順利流下；2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；AB；1：3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5