某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

。
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H₂、N₂、NH₃，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n（NH3）	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（N₂）=

1.2×10^-3mol/（L?s）

1.2×10^-3mol/（L?s）

，250s時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

30%

30%

。
（3）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。N≡N的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH₃過程中

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）的能量為

46

46

kJ．反應(yīng)達(dá)到（2）中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為

18.4

18.4

kJ。
（4）t℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），此反應(yīng)放熱。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

ABE

ABE

。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)消耗nmolO₂
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂ 的同時(shí)生成nmolO₂
F．混合氣體密度不再變化