（1）已知酸性條件下，SO₂可將

M

n

O

-

4

還原為Mn²⁺。將標準狀況下11.2L的SO₂氣體通入足量酸性KMnO₄溶液中：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

。
②被還原的

M

n

O

-

4

的質(zhì)量為

23.8g

23.8g

。
（2）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁g樣品充分加熱，當固體質(zhì)量不再變化時，再次稱量固體質(zhì)量為w₂g,則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）為

84

w

2

-

53

w

1

3

1

w

1

×100%

84

w

2

-

53

w

1

3

1

w

1

×100%

（用含w₁w₂的代數(shù)式來表示）。
（3）有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為6.15g,投入到足量水中，待充分反應(yīng)后收集到氫氣2.24L（標準狀況下），求未被氧化前金屬鈉質(zhì)量是多少？寫出計算過程

n（H₂）=

2

.

24

L

22

.

4

L

/

mol

=0.1mol,鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，氧化鈉與水反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（未被氧化的鈉）=2n（H₂）=0.2mol,其質(zhì)量為0.2mol×23g/mol=4.6g,則m（Na₂O）=6.15g-4.6g=1.55g,n（Na₂O）=

1

.

55

g

62

g

/

mol

=0.025mol,故n（被氧化的鈉）=2n（Na₂O）=0.05mol,n（未被氧化前金屬鈉）=n（未被氧化的鈉）+n（被氧化的鈉）=0.25mol,未被氧化前金屬鈉質(zhì)量為0.25mol×23g/mol=5.75g

n（H₂）=

2

.

24

L

22

.

4

L

/

mol

=0.1mol,鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，氧化鈉與水反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（未被氧化的鈉）=2n（H₂）=0.2mol,其質(zhì)量為0.2mol×23g/mol=4.6g,則m（Na₂O）=6.15g-4.6g=1.55g,n（Na₂O）=

1

.

55

g

62

g

/

mol

=0.025mol,故n（被氧化的鈉）=2n（Na₂O）=0.05mol,n（未被氧化前金屬鈉）=n（未被氧化的鈉）+n（被氧化的鈉）=0.25mol,未被氧化前金屬鈉質(zhì)量為0.25mol×23g/mol=5.75g

。