鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鈣等三十多種對人體有益的微量元素。
（1）基態(tài)Ge原子的價電子排布圖為 
。
（2）Ni（CO）4常溫下為無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni（CO）4是 非極性非極性分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）Co2+可與NO3-形成配離子[CoNO3）4]2-，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為 Co＜O＜NCo＜O＜N（用元素符號表示），NO3-中N的雜化方式為 sp2sp2。
（4）氨氣中H-N-H鍵的鍵角為107.3°，[Zn（NH3）6]2+離子中H-N-H鍵的鍵角 大于大于107.3°（填“大于”小于”或“等于”，原因是：氨氣分子中含有孤電子對而[Zn（NH3）6]2+離子中N原子上的孤電子對與鋅離子形成配位鍵（或[Zn（NH3）6]2+離子中N原子上沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力氨氣分子中含有孤電子對而[Zn（NH3）6]2+離子中N原子上的孤電子對與鋅離子形成配位鍵（或[Zn（NH3）6]2+離子中N原子上沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。
（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為甲圖的俯視圖，A點原子的坐標為（0，0，0），B點原子的坐標為（12，1，12），則C點原子的坐標為 （1，12，12 ） 或（1，0.5，0.5）（1，12，12 ） 或（1，0.5，0.5）；已知晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞密度ρ為 （65+79）×4NA×（a×10-10）3（65+79）×4NA×（a×10-10）3g?cm-3（只列出計算式）。
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【答案】；非極性；Co＜O＜N；sp2；大于；氨氣分子中含有孤電子對而[Zn（NH3）6]2+離子中N原子上的孤電子對與鋅離子形成配位鍵（或[Zn（NH3）6]2+離子中N原子上沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力；（1，， ） 或（1，0.5，0.5）；
；非極性；Co＜O＜N；sp2；大于；氨氣分子中含有孤電子對而[Zn（NH3）6]2+離子中N原子上的孤電子對與鋅離子形成配位鍵（或[Zn（NH3）6]2+離子中N原子上沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力；（1，1
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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