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2021-2022學(xué)年廣東省惠州市高一(下)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體,沸點為-5.5℃.其液體呈紅褐色。遇水發(fā)生反應(yīng):2NOCl+H
2
O═2HCl+NO↑+NO
2
↑.某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置用Cl
2
和NO制備NOCl.回答下列相關(guān)問題:
(1)甲裝置發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
3Cu+8H
+
+2
NO
-
3
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2
NO
-
3
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
,裝置丙中的液體為
濃硫酸
濃硫酸
。
(2)實驗時,先通入Cl
2
,待丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時,再通入NO,這樣做的目的是
排盡裝置中的空氣,避免氧化NO
排盡裝置中的空氣,避免氧化NO
。
(3)裝置丁中冰鹽水的作用是
液化亞硝酰氯,便于收集產(chǎn)品
液化亞硝酰氯,便于收集產(chǎn)品
。
(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計上有一處明顯缺陷,改進方法是
在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置
在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置
(用文字描述)。
(5)吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO
2
+H
2
O
NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO
2
+H
2
O
。
(已知:NO+NO
2
+2NaOH═2NaNO
2
+H
2
O)
(6)反應(yīng)完成后,取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K
2
CrO
4
溶液為指示劑,用cmol?L
-1
AgNO
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL.則產(chǎn)物中NOCl純度的計算式為
0
.
655
c
V
m
×
100
%
0
.
655
c
V
m
×
100
%
。
【考點】
制備實驗方案的設(shè)計
;
氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
.
【答案】
3Cu+8H
+
+2
NO
-
3
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O;濃硫酸;排盡裝置中的空氣,避免氧化NO;液化亞硝酰氯,便于收集產(chǎn)品;在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置;NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO
2
+H
2
O;
0
.
655
c
V
m
×
100
%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/7/20 8:0:8
組卷:40
引用:4
難度:0.5
相似題
1.
鉻明礬[KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O]易溶于水,難溶于乙醇,主要用作鞣劑,媒染劑及照相定影劑等。某實驗小組通過SO
2
還原K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液來制備,其裝置如圖所示:
(1)寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(2)裝置B中K
2
Cr
2
O
7
所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
;其中多孔球泡的作用是
。
(3)裝置B中充分反應(yīng)后,獲得鉻明礬晶體的方法:向混合物中加入乙醇后析出晶體,經(jīng)過
,干燥后得到鉻明礬晶體,向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是
。
(4)測定樣品純度:
步驟一:稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中;
步驟二:加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO
2
-
,并加稍過量的H
2
O
2
將CrO
2
-
氧化為CrO
4
2-
;
步驟三:再加入過量的H
2
SO
4
酸化并煮沸,加入足量的KI固體,加塞搖勻,將Cr(VI)還原為Cr
3+
;
步驟四:加入適量淀粉溶液,用0.02000mol/LNa
2
S
2
O
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗Na
2
S
2
O
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL(已知:2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═Na
2
S
4
O
6
+2NaI)。
①加入硫酸后CrO
4
2-
發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
;
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸,其主要原因是
;加入的KI必須過量的原因是除了與Cr(VI)充分反應(yīng)外,還可以
;
③產(chǎn)品中KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O(M=499.0g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(保留4位有效數(shù)字)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:43
引用:1
難度:0.4
解析
2.
化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO
2
制NaHSO
3
,再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,加入鋅粉和甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,可制得次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO
2
?HCHO?2H
2
O),下列說法錯誤的是( )
A.過濾的目的是濾掉過量的鋅粉
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進行
C.裝置A中最好用油浴或沙浴加熱
D.冷凝管的作用是冷凝回流
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:6
引用:3
難度:0.6
解析
3.
I.堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO
2
+2H
2
O=2MnOOH+Zn(OH)
2
.該電池中,負(fù)極材料是
,正極反應(yīng)式為
.
Ⅱ.以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示.
請回答下列問題:
(1)Mn
x
Zn
1-x
Fe
2
O
4
中鐵元素化合價為+3,則錳元素的化合價為
.
(2)活性鐵粉除汞時,鐵粉的作用是
(填“氧化劑”或“還原劑”).
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO
4
溶液進行吸收而實現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時,KMnO
4
溶液對Hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示.
①寫出pH=2時KMnO
4
溶液吸收汞蒸氣的離子方程式
.
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO
4
溶液的氧化性增強外,還可能是
.
(4)用惰性電極電解K
2
MnO
4
溶液制備KMnO
4
的裝置如圖3所示.
①a應(yīng)接直流電源的
(填“正”或“負(fù)”)極.
②已知25℃,兩室溶液的體積均為100mL,電解一段時間后,右室溶液的pH由10變?yōu)?4,則理論上可制得
mol KMnO
4
(忽略溶液的體積和溫度變化).
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:50
引用:1
難度:0.7
解析
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