鋁、鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用,也是人體必需的微量元素?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)Fe
2+電子排布式為
[Ar]3d6
[Ar]3d6
,Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為
球形
球形
。
(2)已知Al的第一電離能為578kJ?mol
-1、Mg的第一電離能為740kJ?mol
-1,請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因
基態(tài)Mg的電子排布為[He]3s2,基態(tài)Al的電子排布為[He]3s23p1,Mg的3s處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定,不易失去一個(gè)電子,Al的最外層為3p1,易失去一個(gè)電子
基態(tài)Mg的電子排布為[He]3s2,基態(tài)Al的電子排布為[He]3s23p1,Mg的3s處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定,不易失去一個(gè)電子,Al的最外層為3p1,易失去一個(gè)電子
。
(3)Zn
2+可形成[Zn(NH
3)
6]SO
4絡(luò)合物,1mol[Zn(NH
3)
6]
2+配離子中含σ鍵
24
24
mol,其陰離子中心原子的雜化方式是
sp3
sp3
,NH
3的沸點(diǎn)高于PH
3的原因是
NH3形成分子間氫鍵
NH3形成分子間氫鍵
。
(4)已知Zn
2+等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示:
離子 |
Sc3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Zn2+ |
水合離子的顏色 |
無(wú)色 |
綠色 |
淺綠色 |
無(wú)色 |
請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中外圍電子排布推測(cè)Sc
3+、Zn
2+的水合離子為無(wú)色的原因:
Sc3+3d軌道全空,Zn2+的3d軌道全滿
Sc3+3d軌道全空,Zn2+的3d軌道全滿
。
(5)Fe晶體中堆積方式為體心立方堆積,則這種堆積方式的空間利用率為
68%
68%
,這種堆積方式的配位數(shù)為
8
8
。
(6)Fe和N可組成一種過(guò)渡金屬氮化物,其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為xnm,高為ynm,N
A為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞的密度為
g?cm
-3(列出計(jì)算式即可)。