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為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗:稱取10g石灰石樣品,反復灼燒至質(zhì)量不再改變,稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g(反應的化學方程式為CaCO3
高溫
CaO+CO2↑,假設雜質(zhì)不參與反應)。請計算:
(1)反應生成的CO2的質(zhì)量為
3.3
3.3
g。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

【答案】3.3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/7/20 8:0:8組卷:212引用:7難度:0.6
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