某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱,開展了以下活動。
【查閱資料】
經(jīng)查閱,金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。
【對比實驗】
編號 |
操作 |
現(xiàn)象 |
甲 |
將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 |
無明顯現(xiàn)象 |
乙 |
將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 |
鋁絲表面析出紅色固體 |
丙 |
將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 |
鋁絲表面析出紅色固體 |
比較實驗乙和實驗
甲
甲
(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。
實驗乙中反應的化學方程式為
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
,據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu
強
強
(填“強”或“弱”)。
圓圓同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析,認為H
2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定。
【猜測與探究】
小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象,經(jīng)討論后猜測:Cl
-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確,他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO
4溶液,并均浸入表面未打磨的鋁絲,然后進行了新的探究:
操作 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
推論 |
(1)向一支試管中再加入NaCl固體 |
鋁絲表面析出紅色固體 |
氧化鋁薄膜被破壞 |
Na或 Cl- Cl- 能破壞氧化鋁薄膜 |
(2)向另一支試管中再加入Na2SO4固體 |
鋁絲表面沒有變化 鋁絲表面沒有變化
|
氧化鋁薄膜未被破壞 |
Na+和都不能破壞氧化鋁薄膜 |
【結(jié)論與反思】
得出結(jié)論:前述猜測
正確
正確
(填“正確”或“不正確”)。
【再探究】
老師帶領(lǐng)同學們利用數(shù)字化手持技術(shù)探究久置空氣中的金屬鋁和稀鹽酸反應時密閉容器內(nèi)壓強和溫度隨時間變化的關(guān)系。
①由圖可知,時間為
100
100
s時鋁和稀鹽酸反應完全。
②在0~50s時容器內(nèi)壓強沒有明顯變化的原因是
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
。(用化學方程式表示)