A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而B(niǎo)鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷B、D兩種鹽的化學(xué)式分別為：B：

BaCl₂

BaCl₂

；D：

AgNO₃

AgNO₃

。
（2）向飽和A溶液中通入過(guò)量二氧化碳可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為

有沉淀生成

有沉淀生成

，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓

；
（3）將C溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進(jìn)行電解，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

，若在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)欲檢驗(yàn)C中的陰離子，寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟

向C溶液中滴加足量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2-

向C溶液中滴加足量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2-

；
（4）寫(xiě)出B、D兩溶液混合的離子方程式為

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

。