尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物。
（1）在尿素合成塔中發(fā)生的反應可表示為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

△

H

1

NH₂COONH₄（I）

△

H

2

CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；已知第一步反應為快速反應，ΔH₁=-119.2kJ?mol^-1，第二步反應為慢速反應，ΔH₂=+15.5kJ?mol^-1，則2NH₃（g）+CO₂（g）ΔH₃=

-103.7

-103.7

kJ?mol^-1，下列圖象能表示尿素合成塔中發(fā)生反應的能量變化歷程的是

C

C

（填標號）。

（2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持體積不變，發(fā)生反應2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），10min時反應剛好達到平衡。測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：
①NH₃的平衡轉化率為

50%

50%

。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填標號）。
A.n（CO₂）：n（NH₃）=1：2
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.單位時間內(nèi)消耗2molNH₃，同時生成1molH₂O
D.CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），若原料氣中

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=m,測得m與CO₂的平衡轉化率（α）的關系如圖1所示。

①若平衡時A點容器內(nèi)總壓強為0.5MPa,則上述反應的平衡常數(shù)K_p=

9

9

（MPa）²。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
②若平衡時A、B對應容器的壓強相等，則A、B對應的容器中，起始時投入氨氣的物質(zhì)的量之比n_A（NH₃）：n_B（NH₃）=

11：10

11：10

。
（4）用惰性電極電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖2所示，則B為直流電源的

負

負

極，寫出該裝置陽極的電極反應式：

CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+

CO

2

-

3

+6H₂O

CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+

CO

2

-

3

+6H₂O

。