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人教版(2019)選擇性必修1《3.2.2 酸堿中和滴定》2023年同步練習卷(11)
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試題詳情
在25℃時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合:
(1)若a+b=14,則溶液呈
中
中
性;
(2)若a+b=13,則溶液呈
酸
酸
性;
(3)若a+b>14,則溶液呈
堿
堿
性.
【考點】
酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算
.
【答案】
中;酸;堿
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/16 15:0:1
組卷:16
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
室溫下,向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點所示溶液中c(Na
+
)>c(A
-
)
B.pH=7時,c(Na
+
)=c(A
-
)+c(HA)
C.b點所示溶液中c(A
-
)+c(OH
-
)=c(HA)+c(H
+
)
D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度:a<b
發(fā)布:2024/10/13 4:0:1
組卷:28
引用:2
難度:0.6
解析
2.
常溫下,用0.1mol?L
-1
氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L
-1
的HCl和CH
3
COOH的混合液,回答下列問題:
(1)在氨水滴定前,HCl和CH
3
COOH的混合液中c(Cl
-
)
c(CH
3
COO
-
)(填“>”、“<”或“═”,下同);
(2)當?shù)稳氚彼?0mL時,c(
NH
+
4
)
c(CH
3
COO
-
);
(3)當?shù)稳氚彼?0mL時,c(CH
3
COOH)+c(H
+
)
c(NH
3
?H
2
O)+c(OH
-
);
(4)當溶液呈中性時,c(
NH
+
4
)+c(NH
3
?H
2
O)
c(CH
3
COO
-
)+c(CH
3
COOH)。
發(fā)布:2024/10/11 1:0:1
組卷:27
引用:2
難度:0.7
解析
3.
T℃時,純水電離的c(OH
-
)為1×10
-6
mol/L。該溫度下,如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=7的原因:
(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH
-
)
(填“>”“<”或“=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH
-
)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字):c(Na
+
)-c(B
-
)=
mol/L,c(OH
-
)-c(HB)=
mol/L。
(4)已知NH
4
B溶液為中性,又知HB溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有氣體放出,試推斷(NH
4
)
2
CO
3
溶液中的:c(H
+
)
c(OH
-
) (填“>”“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是
(填序號)。
A.NH
4
HCO
3
B.NH
4
B
C.(NH
4
)
2
SO
4
D.NH
4
Cl
(5)T℃時,現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液,取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和,若x+y=13,則a:b=
(填數(shù)值)。
發(fā)布:2024/10/11 11:0:2
組卷:5
引用:2
難度:0.5
解析
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