尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物。
（1）已知：①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）　ΔH=-159.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）　ΔH=+116.5kJ?mol^-1
則氨氣與二氧化碳氣體合成固態(tài)尿素和氣態(tài)水的熱化學方程式為

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O ΔH=-43kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O ΔH=-43kJ/mol

。
（2）一定條件下，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，發(fā)生反應2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），60min達到平衡，反應中CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

時間/min	0	20	60	80
n（CO2）/mol	0.10	0.06	0.04	0.04

①60min時，上述反應的平均反應速率v（CO₂）=

5.00×10^-4mol/（L?min）

5.00×10^-4mol/（L?min）

。
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

30%

30%

。
（3）一定條件下，恒容容器中，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量的比值

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=x,發(fā)生反應2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），x與CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系如圖1所示：

①α隨著x增大而增大的原因是

x越大，n（NH₃）越多，平衡越正向移動，α越大

x越大，n（NH₃）越多，平衡越正向移動，α越大

。
②若A點平衡時容器內(nèi)總壓強為p₀kPa,則上述反應的平衡常數(shù)K_p=

9

4

p

0

2

（kPa）^-2

9

4

p

0

2

（kPa）^-2

。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（4）以惰性電極電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖2所示。該裝置陽極的電極反應式為

CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+

CO

2

-

3

+6H₂O

CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+

CO

2

-

3

+6H₂O

，若兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況），則消耗的尿素的質(zhì)量為

15g

15g

（忽略氣體的溶解）。