1．實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：

測量次數(shù)	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的鹽酸總質量/g	0	5	15	20	25
溶液總質量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

請分析計算：
（1）第 次測量時，溶液中只有一種溶質。
（2）表中m=。
（3）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

2．蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液。如圖是向200g該溶液中加入鐵粉的質量與溶液質量變化的關系。已知0→a段發(fā)生的反應為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。請回答以下問題：
（1）原溶液中FeCl₃的質量為 。
（2）a→b段發(fā)生的反應為 。
（3）利用第2小題中的化學方程式可以求得x=。
（4）取出c點溶液中的固體，投入足量CuCl₂溶液，最終可得多少克Cu？

3．人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。

（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都 。
（2）在生產(chǎn)、生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。
①比較兩種鐵礦石：磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）和菱鐵礦（主要成分為FeCO₃），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是 。
②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（Al₂O₃）的方法冶煉鋁，Al₂O₃分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為 。
（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金Mg₁₇Al₁₂是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH₂和Al,該反應的化學方程式為 。
（4）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其 （填字母）非常好。
A.可塑性
B.機械性能
C.抗腐蝕性能
（5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂。
①鐵銹的主要成分是 （填化學式），寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：。
②將10g表面生銹的鐵釘（雜質已忽略）浸泡在100g含HCl 7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質量為3.6g,則原生銹鐵釘中鐵元素的質量分數(shù)為 。
（6）利用“活潑金屬”可以制得H₂，可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有 （填字母）。
A.金屬原料的成本
B.生產(chǎn)過程中的能耗和污染
C.金屬的回收利用