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2022-2023學年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高一(上)期末化學試卷
>
試題詳情
人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)。某化學興趣小組在實驗室利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。
(1)該實驗中A裝置制備NH
3
的化學方程式是
Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
。
(2)D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來吸收尾氣的裝置是
②③
②③
(填裝置序號)。
(3)若將D與a相連,在E中產(chǎn)生白色沉淀。其化學式為:
BaSO
3
BaSO
3
。若向a處單獨通入
AB
AB
(填下列氣體字母編號),在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。
A.Cl
2
B.NO
2
C.H
2
S
D.CO
2
(4)實驗發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅,D中無水硫酸銅變藍,還產(chǎn)生一種單質氣體。
①若紅色固體為單質,實驗后將C中固體與濃硫酸混合加熱,其化學方程式為:
Cu+2H
2
SO
4
(濃)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
(濃)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
;若充分反應后紅色固體有剩余,再加入下列的
BD
BD
(填字母)試劑,固體又可以繼續(xù)溶解。
A.稀H
2
SO
4
B.FeCl
3
溶液
C.FeCl
2
溶液
D.KNO
3
溶液
②已知Cu
2
O也為紅色固體,若反應前C中CuO質量為8g。反應后C中紅色固體質量為6.8g,則C中發(fā)生的總反應化學方程式為:
2NH
3
+4CuO
△
2Cu+Cu
2
O+N
2
+3H
2
O
2NH
3
+4CuO
△
2Cu+Cu
2
O+N
2
+3H
2
O
。
【考點】
性質實驗方案的設計
;
氨的實驗室制法
.
【答案】
Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O;②③;BaSO
3
;AB;Cu+2H
2
SO
4
(濃)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O;BD;2NH
3
+4CuO
△
2Cu+Cu
2
O+N
2
+3H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:31
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:將由實驗室法制取得乙炔通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應.請你回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式
;
(2)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是
;在驗證過程中必須用全部除去.請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案,將它們的編號填入括號,并在短線上寫出裝置內所放的化學藥品.
(
)電石、水→b
→
→
(3)乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH
2
=CH-CCH(乙烯基乙炔),該物質是合成橡膠的重要原料.下列對該物質的判斷中錯誤的是
A.該物質既是CH
2
=CH
2
的同系物,又是CHCH的同系物
B.該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色,均發(fā)生加成反應
C.1mol乙烯基乙炔只能與2molBr
2
發(fā)生加成反應,且只能生成一種物質
D.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
(4)腈綸(人造羊毛)的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH
2
=CH-CN),由乙炔和氫氰酸(HCN)為原料生產(chǎn)聚丙烯腈,寫出此過程中加聚反應的化學反應方程式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.3
解析
2.
常溫下,NO、NO
2
是有毒性氣體,既有還原性又有氧化性.NO
2
的沸點是21℃,-11.2℃時凝固成無色晶體,與NaOH溶液能反應.NO的沸點是-152℃,與NaOH溶液不反應,但與NO
2
混合時可以與NaOH溶液反應.
Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應產(chǎn)生NO.(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗,F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球).實驗操作為:
①將B裝置下移,用反應產(chǎn)生的CO
2
趕走裝置中的空氣,趕凈后,立即將B裝置上提.
②將A裝置中銅絲放入稀HNO
3
中,給A裝置微微加熱.
試回答下列問題:
(1)B儀器的名稱是
.從裝置的設計看,確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是
.
(2)檢驗反應產(chǎn)物是NO的實驗操作是
.
(3)D溶液的作用是
.(用化學方程式表示)
(4)由于E處設計不當,開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色,你認為該裝置如何改正
.
Ⅱ、銅與濃HNO
3
反應生成NO
2
,有同學認為可能混有NO,為檢驗反應產(chǎn)物,該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗.
(1)儀器連接順序為
.(用字母表示)
(2)證明反應后得到的是NO
2
和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是
.
(3)已知飽和硝酸銅溶液顯藍色,上述制取NO
2
得到的溶液卻是綠色,有同學分析可能是溶解了NO
2
,請設計實驗驗證該結論是否正確
.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:32
引用:1
難度:0.5
解析
3.
某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應.其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.
(1)若Cl
2
從左向右流動,NH
3
從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→
→B;為使NH
3
與Cl
2
更充分混合,Cl
2
應從C裝置的
口進入(填“x”或“y”).
(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是
.
(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
.
(4)裝置B中圓底燒瓶內的試劑為
(填名稱).
(5)裝置D的作用是
.
(6)反應開始后,裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應的化學方程式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:23
引用:4
難度:0.3
解析
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