2020年12月17日習近平主席祝賀探月工程嫦娥五號任務取得圓滿成功，首次實現(xiàn)我國地外天體采樣返回，將為深化人類對月球成因和太陽系演化歷史的科學認知做出巨大貢獻，為建設航天強國、實現(xiàn)中華民族偉大復興再立新功，為人類和平利用太空、推動構建人類命運共同體做出更大的開拓性貢獻。月球巖石之一武巖，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），以鈦鐵礦（FeTiO3）為原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖。
請回答下列問題：
（1）FeTiO3中鐵元素離子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6。
（2）TiO2是重要的光催化劑，在廢氣、廢水凈化、抗菌環(huán)保等領域應用廣泛。例如：
其中生成物
中雜化方式為sp2的碳原子共有 77個。
（3）已知：N、O、H形成的常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
| 化學鍵 | H-O | O-O | N-H | N-N |
| 鍵能（kJ?mol-1） | 464 | 146 | 389 | 159 |
非金屬性：O＞N，所以H2O＞NH3，由于H2O2的總鍵能小于N2H4的總鍵能，所以N2H4＞H2O2
非金屬性：O＞N，所以H2O＞NH3，由于H2O2的總鍵能小于N2H4的總鍵能，所以N2H4＞H2O2
。（4）Fe（Ⅰ）、Fe（Ⅲ）極易形成配位化合物，如
，該配合物中陰離子的空間構型為 平面三角形
平面三角形
，1mol該配合物中配離子含有σ鍵數(shù)目為 48NA
48NA
。（5）鈦常溫下為六方最密堆積，高溫下為體心立方堆積，兩種晶胞中配位數(shù)之比為
3：2
3：2
。（6）有一種鈦鐵合金的晶胞結構如圖所示，已知緊鄰的鈦與鐵原子的核間距為apm,則該合金的密度為
8
×
48
+
4
×
56
64
a
3
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×
N
A
×
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0
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N
A
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【答案】1s22s22p63s23p63d6；7；非金屬性：O＞N，所以H2O＞NH3，由于H2O2的總鍵能小于N2H4的總鍵能，所以N2H4＞H2O2；平面三角形；48NA；3：2；
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×
48
+
4
×
56
64
a
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3
3
×
N
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0
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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