2022年春晚節(jié)目《只此青綠》取材于宋代名畫《千里江山圖》，該畫描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu3（CO3）2（OH）2]。請回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為 3d104s13d104s1。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第二電離能I2（Fe）與I2（Cu）的關(guān)系是：I2（Fe） ＜＜I2（Cu）（填“＞”“＜”或“=”），并解釋有關(guān)原因 Cu的價電子排布為3d104s1，失去1個電子后，價層電子為3d10，全充滿較穩(wěn)定，F(xiàn)e失去1個電子后為3d64s1，再失去電子相對較易Cu的價電子排布為3d104s1，失去1個電子后，價層電子為3d10，全充滿較穩(wěn)定，F(xiàn)e失去1個電子后為3d64s1，再失去電子相對較易。
（2）CO2-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（3）我國科學(xué)家制取了一種銅的配合物如圖1所示，該配合物中四種非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H（填元素符號），該配合物中采用sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為 7：67：6。
（4）黃銅礦是主要的煉銅原料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2所示，晶胞中S原子的投影位置如圖3所示。
①Fe3+周圍距離最近的S2-的個數(shù)為 44。
②該晶胞上下底面均為正方形，側(cè)面與底面垂直，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）為 736a2bρ×10-30736a2bρ×10-30mol-1（用a、b、ρ表示，并化成最簡）。
CO
2
-
3
736
a
2
bρ
×
1
0
-
30
736
a
2
bρ
×
1
0
-
30
【答案】3d104s1；＜；Cu的價電子排布為3d104s1，失去1個電子后，價層電子為3d10，全充滿較穩(wěn)定，F(xiàn)e失去1個電子后為3d64s1，再失去電子相對較易；平面三角形；O＞N＞C＞H；7：6；4；
736
a
2
bρ
×
1
0
-
30
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：2難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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